المحاليل ( شرح )

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

المحاليل ( شرح )

مُساهمة  m!ss.eamy في الأربعاء مايو 07, 2008 5:56 am

بسم الله الرحمن الرحيم


السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

المحاليل :
عبارة عن مخاليط متجانسة ، تصنف غالبا طبقا لحالتها الفيزيائية ، فهنالك المحاليل الغازية و الصلبة و السائلة . ويعتبر الهواء الجوي ( خليط متجانس من غازات لا تتفاعل كيميائيا مع بعضها ) . كما ان مياه البحر ( بما تحويه من املاح ذائبة) تعتبر مثالا للحالة السائلة. كذلك فان العملات المعدنية الفضية ( و هي عبارة عن سبيكة نحاس ذائب في فضة بصورة متجانسة ) تعتبر مثالا للمحلول الصلب .

انواع المحاليل :

يعبر المحلول بانه مخلوط متجانس مكون من مركبتين او اكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي ، و المركبة الموجودة بوفرة في المحلول تسمى " مذيب" solvent ، و المركبة الموجودة بقلة في المحلول تسمى مذاب "solute" .
توجد المحاليل في أي من حالات المادة الثلاث : غازية ، سائلة، او صلبة و يمكن القول انه يوجد تسعة محاليل :
1- محلول غاز – غاز (مثل : الهواء الجوي – محلول غازي )
2- محلول سائل _ غاز (مثل بخار الماء – محلول غازي )
3- محلول صلب – غاز ( مثل الدخان – محلول غازي)
4- محلول غاز – سائل ( مثل المياه الغازية – محلول سائل)
5- محلول سائل – سائل ( مثل محلول الكحول – ماء – محلول سائل )
6- محلول صلب – سائل ( مثل محلول السكر – ماء محلول سائل )
7- محلول غاز – صلب ( مثل صخور البخور – محلول صلب )
8- محلول سائل – صلب ( مثل الهلاميات – محلول صلب )
9- محلول صلب – صلب ( مثل السبائك – محلول صلب )
في محاليل ( غاز- غاز) و (سائل- غاز) و (صلب – غاز)، نشير الى الغاز على انه المذيب و المكون الاخر و المذاب و هكذا في باقي المحاليل . على انه من الصعب التمييز في المحاليل السائلة بين المذيب و المذاب ، و لكن عادة يطلق على المادة الاكثر من حيث النسبة " المذيب" و الاقل " المذاب " و لكن يمكن تبادل التعريف فيما بينهما ، حينما يكون ذلك ملائما مثلا في محاليل حمض الكبريتيك في الماء فقد يشار اليه احيانا على انه المذاب و الى الماء بانه المذيب حتى لو كانت جزيئات الماء موجودة بكمية اقل .


تكوين المحاليل :
يتكون المحلول من مادتين – مثلا – عندما تنتشر احداهما بانتظام خلال الاخرى ، فنجد ان الغازات تمتزج مع بعضها باي نسب و ينتج عن ذلك الامتزاج تكون محلول متجانس تماما و يرجع ذلك الا ان جزيئات الغاز متباعدة و حركتها سريعة و قابلية انتشارها كبيرة . و تنطبق جميع قوانين الغازات على محاليل الغازات ، حيث تتبع سرعة انتشار الغازات قانون جراهام كما ان الضغط الكلي للمحلول الغازي يتبع قانون دالتون للضغوط الجزيئية .
و تتكون المحاليل السائلة باذابة غتز في سائل او صلب في سائل او سائل في سائل اخر . و بعض المواد مثل السكر او الملح تذوب بسرعة و سهولة في الماء و بعضها لا يذوب الا بنسبة قليلة كالايثر و غاز ثاني اكسيد الكربون ، و تعرف بانها شحيحة الاذابة او قليلة الاذابة ، و البعض الاخر لا يذوب في الماء كالدهنيات التي يمكن اذابتها في سوائل اخرى مثل الكحول ، و تعتمد قابلية الاذابة على طبيعة المذاب و طبيعة المذيب بصفة اساسية .
و المحاليل الصلبة ذات اهمية عملية كبيرة نظرا لانها تكون جزءا كبيرا من طائفة المواد المعروفة بالسبائك (alloys) .
و السبيكة عبارة عن اتحاد عنصرين او اكثر لها خواص فلزية فالفضة الاسترلينية عبارة عن سبيكة مكونة من محلول صلب لنحاس في فضة .

m!ss.eamy
مشرفة قسم الرياضيات
مشرفة قسم الرياضيات

المساهمات : 106
تاريخ التسجيل : 06/05/2008

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: المحاليل ( شرح )

مُساهمة  cute dame في الأربعاء مايو 07, 2008 10:11 am

يسلمووو ع الجهوود المبذووله

يعطييش العافيه
avatar
cute dame
مراقبه عامه
مراقبه عامه

المساهمات : 134
تاريخ التسجيل : 05/05/2008
العمر : 24

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: المحاليل ( شرح )

مُساهمة  Lil Dumb Zombie في الخميس مايو 08, 2008 10:31 am

تسلمييين ع الموضوووع
avatar
Lil Dumb Zombie
Admin
Admin

المساهمات : 103
تاريخ التسجيل : 05/05/2008
العمر : 24

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://isatowngirlsschool.mountada.biz

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى